化学方程式配平方法大总结.docx

1零价法用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。【例 1】试配平 Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。分析：复杂物质 Fe3C 按常规化合价分析无法确定其中 Fe 和 C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。Fe3C Fe(NO3)3和 CO2整体升高 13 价，HNO3 NO2下降 13 价（除了 Fe、C 以外，只有 N 变价）。易得 Fe3C+22HNO3 3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O。2平均标价法用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大 2 倍。【例 2】试配平 NH4NO3HNO3+N2+H2O。分析：NH4NO3中 N 的平均化合价为+1 价，元素化合价升降关系为：NH4NO3 HNO3：+1+5 升 41 价NH4NO3 N2：+10 降 12 价易得 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O3.整体标价法用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例 3：试配平 S+Ca(OH)2CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中 N 的平均化合价为+1 价（NH4 中-3 价，NO3中+5 价），元素化合价升降关系为：NH4NO3HNO3：+1+5 升 41 价NH4NO3N2：+10 降 22 价易得 2(x+1)S+3Ca(OH)2 2CaSx+CaS2O3+3H2O4.逆向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。例如：P CuSO4 H2O CU3P H3PO4 H2SO4该反应的氧化剂是 P、CuSO4，还原剂是 P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4、还原产物只 CU3P，所以以 1mol H3PO4和 1mol CU3P 作标准物容易求得失电子数。答案：11 15 2456155有机反应的配平法有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中 H 为1 价，O 为2 价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。例如：H2C2O4 KMnO4H2SO4 CO2 K2SO4 MnSO4 H2O解析：H2C2O4中，令 H 为1 价，O 为2 价，则 C 的平均化合价为3 价。1 个 H2C2O4化合价升高数为 2，1 个 KMnO4化合价降低数为 5，最小公倍数为10，故 H2C2O4的系数为 5，KMnO4 的系数为 2。配平的方程式为：5H2C2O42KMnO43H2SO410CO2K2SO42MnSO48H2O6缺项方程式的配平：如果所给的化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。例如：BiO3 Mn2 Bi3 MnO4 H2O解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：5BiO32Mn2 5Bi32MnO4H2O 根据氧原子守恒，可以确定 H2O 的系数为 7，根据质量守恒和电荷守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子 H。答案：5214H5 2除这几种常用方法外，还有一些简易方法也可用于一些方程式的配平。（1）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有 2 个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边 H2O 的系数应配 2（若推出其它的分子系数出现分数则可配 4），由此推知 C2H2前 2，式子变为：2C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知 CO2前系数应为 4，最 后 配 单 质 O2为 5，把 短 线 改 为 等 号，写 明 条 件 即 可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O（2）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中 Fe 来源于单质 Fe，O 来自于 H2O，则 Fe 前